Розв'язування задач (8 клас , І семестр)

(перевір себе)

Стехіометрична кількість – це кількість речовини, яка відповідає рівнянню реакції або формулі.

Стехіометрична суміш – це суміш речовин, у якій кількості речовин відносяться як відповідні стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції між цими речовинами.

Еквімолярна суміш – це суміш, що містить однакову кількість речовин компонентів.

Ступінь перетворення – це відношення кількості речовини, що вступила в реакцію, до вихідної кількості речовини. У випадку неповного термічного розкладу ступінь перетворення називають ступенем розкладу.

І рівень

1. Яка кількість речовини кисню необхідна для окиснення цинку кількістю речовини 4 моль?

2. Скільки грамів кальцій оксиду утвориться при згорянні 2,8г кальцію.

3. Який об’єм кисню (н.у.) витратився на спалювання вуглецю масою 0,24кг.

4. Знайдіть масу калій гідроксиду, необхідного для нейтралізації 9,8г сульфатної кислоти.

5. Знайти об’єм хлору, що може вступити в реакцію з 2л водню за н.у.

ІІ рівень

1. Чи вистачить 150л кисню (н.у.) для спалювання метану кількістю речовини 4,5 моль?

2. Чи вистачить 80г натрій гідроксиду для нейтралізації сульфатної кислоти кількістю речовини 1 моль.

3. Обчисліть об’єм і число молекул водню (н.у.), що виділяється під час взаємодії 26г цинку з надлишком хлоридної кислоти.

ІІІ рівень

1. Суміш цинку і цинк оксиду масою 20г обробили надлишком хлоридної кислоти. Об’єм газу, що виділився при цьому, дорівнював 4,48л (н.у.). Визначте масу кожного компонента у суміші.

2. Суміш калій сульфату і натрій хлориду масою 46,5г розчинили у воді, до утвореного розчину додали надлишок розчину барій нітрату. Утворився осад масою 46,6г. Визначте масу кожної солі у початковій суміші.

Закон Авогадро. Молярний об’єм

І рівень

1. Суміш газів за нормальних умов містить 6,02 . 10²² молекул азоту та 3, 01. 10²³ молекул карбон діоксиду. Обчисліть об’єм (н.у.) суміші.

2. Обчисліть кількість молекул в 1л кисню за н.у.

3. Обчисліть молярну масу деякого газу, якщо 60г його займають об’єм 44,8л.

ІІ рівень

1. Масова частка карбон діоксиду в газовій суміші з азотом становить 40%. Який об’єм (н.у.) займатиме 40г цієї суміші?

2. Визначте, де міститься більше молекул: у 10г азоту чи у 2,24л вуглекислого газу (н.у.)

3. Визначте масу суміші, що містить за н.у.: а) 100 мл водню та 80 мл чадного газу; б) 8,5л амоніаку та 0,5м³ вуглекислого газу.

ІІІ рівень

1. Змішали 112 мл азоту та 200см³ кисню (н.у.). Розрахуйте масову частку кисню в одержаній газовій суміші (%).

2. Скільки атомів Оксигену міститься в суміші, що містить 5,6л вуглекислого газу і 320г кисню (н.у.).

3. Обчисліть масу 200л (н.у.) суміші, що містить водень, чадний газ, вуглекислий газ, об’єми яких відносяться як 1: 3: 4. .

Масова частка елемента у речовині

І рівень

1. Обчисліть масові частки елементів у сульфатній кислоті.

2. Визначте масові частки марганцю в оксидах мангану (ІV) і оксиді мангану(VІІ).

3. Визначте масову частку кристалізаційної води у залізному купоросі.

4. Хімічна сполука містить Фосфор і Оксиген. Масові частки цих елементів відповідно становлять 43,66% та 56,34%. Визначте формулу сполуки.

ІІ рівень

1. У сплаві число атомів Купруму вдвічі більше від числа атомів Аргентуму. Обчисліть масову частку Аргентуму (%) у сплаві.

2. Оксид невідомого елемента має склад Е2О5. Масова частка Оксигену в ньому становить 74,07%. Визначте невідомий елемент.

3. Визначте масову частку Натрію в глауберовій солі, якщо відомо, що сіль містить домішки калій хлориду, масова частка яких 4,0%. Якою стане масова частка Натрію, якщо глауберова сіль буде містити домішки натрій карбонату, масова частка яких становитиме 4,0%?

4. Обчисліть молярну масу сполуки Сульфуру з Оксигеном та знайдіть її формулу, якщо маса 1,505 . 1023 молекул цієї речовини становить 16г, а масова частка Сульфуру в ній становить 50%.

ІІІ рівень

1. До складу мінерального добрива амофосу входять амоній дигідрофосфат NH₄H₂PO₄ (масова частка 85%), амоній гідро фосфат (NH₄ )₂HPO₄ (8%) і домішки, які не містять Нітрогену. Визначте масову частку Нітрогену в амофосі і кількість речовини атомного Нітрогену в добриві масою 200г.

2. Масові частки Алюмінію і Магнію в земній корі дорівнюють відповідно 8,8% і 2,3%. У скільки разів у земній корі атомів Алюмінію більше, ніж атомів Магнію?

3. Розрахуйте масову частку Аргентуму в технічному препараті аргентум нітрату, масова частка домішок, що не містять Аргентум, у ньому становить 8%.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

І рівень

1. Обчисліть кількість речовини цинк сульфату, якщо його маса становить 80,5 г.

2. Визначити масу барій хлориду кількістю речовини 0,8 моль.

3. Відомо, що певна маса азоту містить 1,5 . 10²³ молекул. Розрахуйте: кількість речовини азоту; кількість атомів Нітрогену, які містяться у заданій масі газу; масу заданої кількості молекул. ІІ рівень 1. У якій кількості речовини сульфур триоксиду міститься таке ж число атомів оксисену, як у сульфур діоксиду масою 32 г?

2. Суміш газів за нормальних умов містить 6,02 . 10²² молекул азоту та 3, 01. 10²³ молекул карбон діоксиду. Обчисліть масу суміші.

3. Якою має бути маса порції кухонної солі, щоб у ній містилося стільки ж формульних одиниць речовини, скільки молекул міститься у грудці рафінованого цукру масою 5 г.

ІІІ рівень

1. Деяка кількість води містить 3, 01. 10²⁴ атомів Оксигену та 6, 02. 10²⁴ атомів Гідрогену. Визначте масу цієї кількості води.

2. Скільки атомів Нітрогену міститься у 54г амоній карбонату, у якому масова частка домішок, що не містять Нітроген, дорівнює 20%?

3. В 1 л мінеральної води «Боржомі» міститься 80мг йонів Са²⁺ , 55 мг йонів Mg²⁺, 60мг йонів SO4^2-. Кількість який йонів серед указаних найменша у цій воді, а яких – найбільша?

Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей

1. Записати всі можливі реакції для добування карбон (ІV) оксиду.

2. Записати рівняння добування кальцій оксиду.

3. Записати рівняння добування сульфатної кислоти з піриту, цинкової обманки, свинцевого блиску. Які стадії включає виробництво сульфатної кислоти. Які прилади використовуються в даному виробництві.

4. Записати рівняння реакцій, що слід провести для добування нітратної кислоти, використовуючи як сировину а) азот; б) амоніак.

5. Запропонувати чотири способи добування кальцій карбонату, магній сульфату.

6. Дано речовини: вапняк, хлор, сульфатна кислота, магній, вода. Добути якомога більше речовин, записати рівняння реакцій, визначити тип.

 

СОЛІ (визначення , класифікація , фізичні та хімічні властивості , добування)

Солі - продукти реакцій обміну між кислотами та основами

Солі поділяються на:

Середні (нормальні) – Ме (Кислотний залишок)CaSO₄ – Кальцій сульфат

Кислі – Ме Н( Кз)                                        

Ca (HCO₃)₂ – кальцій гідрокарбонат

Основні – Ме (ОН)_п(Кз)                              

Al (OH)Cl₂ – алюміній гідроксохлорид

Подвійні – Ме¹Ме²(Кз)                               

KАl (SO₄)₂ – Калій-Алюміній сульфат

Змішані – Ме (Кз)¹(Кз)²                                             

Ca (OCl) Cl – Кальцій гіпохлорит-хлорид

Оксосолі – Ме О (Кз)                                  

BaOCl – Барій оксохлорид

Кристалогідрати – середня сіль _*nH₂O

CuSO_{4 *} 5H₂O – Купрум (ІІ) сульфат пентагідрат

Добування солей

	неМе	ЕхОу	Ме(ОН)п	НКз	Ме (Кз)
Ме	1			2	3
ЕхОу		4	5	6
Ме(ОН)п		5		7	8
НКз		6	7		9
Ме (Кз)	11		8	9	10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. 2Al + 3Cl₂ = 2 AlCl₃

2. 2HCL + Zn = ZnCl₂ + H₂

3. Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4.  CaO + CO₂ = CaCO₃

5.  CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

6. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

7.2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂+2H₂O
8. 2KOH + CuCl₂ = 2KCl + Cu(OH)₂

 9. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +H₂O+CO₂

10. AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaCl

11. 2 NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Фізичні властивості солей

Тверді за кольором бувають білі, забарвлені; розчинні, нерозчинні, малорозчинні (див.таблицю розчинності)

Хімічні властивості солей

1.    Активний Ме + розчин солі менш активного Ме = нова сіль + новий Ме

Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cuреакція заміщення

2.    Сіль неактивного Ме + Луг = Нова сіль + Нова основа

(при умові, що виділиться газ,випаде осад)

CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂реакція обміну

3. Сіль + Кислота = Нова сіль + Нова кислота

(при умові, що виділиться газ, випаде осад)              

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂реакція обміну

4.Сіль¹ + Сіль² = Сіль³ + Сіль⁴

(при умові, якщо виділиться газ, випаде осад)

BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl +BaSO₄ (осад) реакція обміну

5. Деякі солі розкладаються

Карбонати = оксид Ме + СО₂

Гідрокарбонати= оксид Ме + СО₂ + Н₂О       

Нітрати                      

     Ме лівіше магнію   MeNO₂ +O₂

     Mg – Cu        MeO + NO₂ +O₂

      Правіше міді       Me + NO₂ +O₂

 

 _{ОСНОВИ (визначення , класифікація , фізичні та хімічні властивості , добування)}

Основи (гідроксиди) – Ме(ОН)_n– атоми металів сполучені з гідроксильними групами

Номенклатура основ

Назва елемента + гідроксид   (NaOH – натрій гідроксид)

Назва елемента (валентність елемента, якщо змінна) + гідроксид

Fe(OH)₂ – ферум (ІІ) гідроксид

Fe(OH)₃ -  ферум (ІІІ) гідроксид

Класифікація основ

І. За розчинністю у воді

 Розчинні                             Нерозчинні                               Малорозчинні

NaOH                                       Fe(OH)₂                                          Ca(OH)₂

KOH                                         Fe(OH)₃                                                              

NH₄OH                                    Cu(OH)₂

ІІ. За кислотністю(кількістю –ОН груп)

Однокислотні                   Двокислотні                     Трикислотні

МеОН                                  Ме(ОН)₂                                  Ме(ОН)₃

KOH                                     Mg(OH)₂                                  Al(OH)₃

LiOH                                     Ca(OH)₂                                       Fe(OH)3

Добування основ

1. Активний Ме +Н₂О = Луг + Н₂

 2 Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂ реакція заміщення

2.   Основний оксид + вода = основа          

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂реакція сполучення

3.   Луг + сіль неактивного Ме = нова сіль + нерозчинна основа

2 KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂  +  2KClреакція обміну

Фізичні властивості основ

Луги - тверді речовини білого кольору, не мають запаху.

Нерозчинні основи – різні кольори:

Fe(OH)₃- бурий;

Fe(OH)₂- брудно зелений, з часом буріє;

Cu(OH)₂  - блакитний;

Al(OH)₃.- драглистий осад, що розчиняється у кислотах і лугах.

Хімічні властивості основ

1. Луги змінюють колір індикаторів

(лакмус – з фіолетового на синій,

фенолфталеїн – з безбарвного на малиновий,

метилоранжевий – з оранжевого на синій)

2.Луг + кислотний оксид = сіль + вода

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂Oреакція обміну

3. Основа + кислота = сіль + вода

Cu(OH)₂  +2HCl = CuCl₂ + 2H₂Oреакція обміну

4. Луг + розчинна сіль = нова сіль + нова основа

(якщо утв.осад чи виділиться газ)

2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2 NaClреакція обміну

5. Нерозчинна основа при нагріванні розкладається= оксид + Н₂О

Fe(OH)₂=FeO +H₂Oреакція розкладу

! ! !   6. Амфотерний гідроксид + кислота = сіль + вода

Амфотерний гідроксид + луг = сіль + вода

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2 KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O   реакції обміну

 

КИСЛОТИ (визначення , класифікація , фізичні та хімічні властивості , добування)

ІІ. За основністю (кількістю Н)

Одноосновні                              Двохосновні                   Триосновні 

HCl, HNO₂, HNO₃                H₂S, H₂SO₄,H₂CO₃                H₃PO₄

Добування кислот

1.Водень + неметал, з послідуючим розчиненням продуктів у воді:

Н₂ + Cl₂= 2HCl

2.Кислотний оксид + вода = кислота:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Хімічні властивості кислот

1. Змінюють колір індикаторів

(лакмус – з фіолетового на червоний;

метиловий оранжевий – з оранжевого на червоний)

2. Кислота + Ме (які стоять у витискувальному ряду до Н) = сіль + Н₂

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂    реакція заміщення

3.Кислота + основа = сіль + вода:

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O    реакція обміну, нейтралізації

4. Кислота + основний оксид = сіль + вода:

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O   реакція обміну

5. Кислота + сіль = нова сіль + нова кислота (якщо утв.осад чи виділиться газ):

2 HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S реакція обміну

ОКСИДИ 

Оксиди (Е О) – бінарні сполуки, містять  О

Класифікація оксидів

 

Добування оксидів

1. Проста речовина + кисень = оксид:   

 2 Mg + O₂ = 2MgO; 4Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅

2. Окислення оксидів, у яких елемент проявляє нижчу валентність: 2SO₂+O₂=2SO₃

3. Горіння органічних сполук:

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О (завжди вуглекислий газ + вода)

4. Розкладання

- основ: Ca(OH)₂= CaO + H₂O

- кислот: H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

- солей:   2 Cu(NO₃)₂ = 2 CuO + 4NO₂ +O₂

Хімічні властивості оксидів

1. Основний оксид + вода = основа

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ реакція сполучення

2. Кислотний оксид + вода = кислота

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ реакція сполучення

3. Основний оксид + кислотний оксид = сіль

CaO + SO₃ = H₂SO₄реакція сполучення

4. Кислотний оксид + основа = сіль + вода

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O реакція обміну

5. Основний оксид + кислота = сіль + вода

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + Н₂О реакція обміну

!!! 6. Амфотерні оксиди проявляють властивості характерні кислотним і основним оксидам, але  не реагують з водою.

Н₂О – вода, особливий оксид, є основою для життя на Землі. Може існувати у трьох агрегатних станах: твердому (лід) – нижче 0⁰С, рідкому – від 0⁰ до 100⁰С, газоподібному (пар) – від100⁰С і вище.